7.A CHEM_24. 3. (utorok)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne deje - opakovanie
Ahojte, dnes nás čaká opakovanie tematického celku PREMENY LÁTOK, učivo Fyzikálne deje :) Pozrite si protokol na prvý fyzikálny dej - Trhanie papiera, prikladám vám ho vypracovaný, prepíšte si ho alebo dopíšte do zošita prosím. Nemusí byť presne taký istý vo vašich zošitoch, fantázii sa medze nekladú, kľudne si dopíš svoj teoretický úvod, hypotézu, nákres (aparatúru). Bude to tvoj protokol ;o)Príloha:
Domáca úloha:
Vytvor protokol pomocou nášho vzorového vyššie. Téma: Fyzikálne deje, Úloha: Je topenie parafínu fyzikálny dej? Parafín je triviálne vosk, glej a pošli mi ho do štvrtka na mail livia.blahova@gmail.com. Vďaka. Pomôcku k tomu nájdeš v učebnici, prikladám obrázok. Vypracuj si ho do zošita, ak ho tam už máš, len si ho dopíš, odfoť a pošli ako obrázok na môj mail.
7.D CHEM_25. 3. (streda)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne deje a Fyzikálne a chemické deje - opakovanie
Ahojte, veľmi sa ospravedlňujem, ale naposledy mám zapísané učivo s kyslíkom, potom ste odišli na lyžiarsky výcvik, úplne som na to pozabudla, čiže sme trocha v sklze myslím, ak nie, kľudne píšte, doriešime :) No ale k veci.
Fyzikálne deje
1. Pozrite si protokol na prvý fyzikálny dej - Trhanie papiera, prikladám vám ho vypracovaný, prepíšte si ho alebo dopíšte do zošita prosím. Nemusí byť presne taký istý vo vašich zošitoch, fantázii sa medze nekladú, kľudne si dopíš svoj teoretický úvod, hypotézu, nákres (aparatúru). Bude to tvoj protokol ;o)
Domáca úloha na 1. 4. (streda):
Vytvor protokol pomocou nášho vzorového vyššie. Téma: Fyzikálne deje, Úloha: Je topenie parafínu fyzikálny dej? Parafín je triviálne vosk, glej a pošli mi ho na mail livia.blahova@gmail.com. Pomôcku k tomu nájdeš v učebnici, keďže ju nemáte, prikladám obrázok. Vypracuj si ho do zošita, ak ho tam už máš, len si ho dopíš, odfoť a pošli ako obrázok na môj mail. Do predmetu napíš svoje meno, priezvisko, CHEM, Parafín. Vďaka :)
Fyzikálne a chemické deje
1. prikladám vám peknú prezentáciu a fotky z učebnice, keďže ju nemáte viacerí na chemické a fyzikálne deje v rámci opakovania. Ide o: 1. drvenie modrej skalice = pentahydrát síranu meďnatého (CUSO4.5H2O), ak ju podrvíte v roztieračke s roztieradlom, dostanete opäť modrú skalicu (fyzikálny dej),
2. ale ak ju budete zahrievať, po zahrievaní dostanete inú látku a síce síran meďnatý (zahrievaním odišlo z modrej skalice 5 molekúl vody = 5 H2O), čiže tu už prebehla chemická rekcia (modrá skalica sa premenila na síran meďnatý). Reakcia je vratná, čiže, ak nalejete do síranu meďnatého vodu, opäť dostanete pentahydrát síranu meďnatého (modrú skalicu).
Prílohy:
Skumanie_fyzikalnych_a_chemickych_dejov.pptx
Domáca úloha na 1. 4. (streda):
Ďalšiu hodinu budeme mať až v stredu 1.4. !!!
Prosím dopíšte si toto učivo, ak nebudete veľmi unavení, naučte sa ho dnes, zajtra, aby sa vám to nekopilo. Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu. A samozrejme aj športu zdar ;o).
7.B CHEM_25. 3. (streda)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne a chemické deje - opakovanie
Ahojte, s vami som už tiež prebrala fyz/chem deje, ale rozhodla som sa, že aj s vami zopakujem a postupne si budeme pridávať nové informácie, preto aj vám prikladám peknú prezentáciu a fotky z učebnice ohľadom chemických a fyzikálnych dejov na preopakovanie.
Ide o:
1. drvenie modrej skalice = pentahydrát síranu meďnatého (CUSO4.5H2O), ak ju podrvíte v roztieračke s roztieradlom, dostanete opäť modrú skalicu, čiže je to fyzikálny dej,
2. zahrievanie modrej skalice - po zahrievaní dostanete inú látku a síce síran meďnatý CUSO4 (zahrievaním odišlo z modrej skalice 5 molekúl vody = 5 H2O), čiže tu už prebehla chemická rekcia (modrá skalica sa premenila na síran meďnatý). Reakcia je vratná (reverzibilná, spätná), čiže, ak nalejete do síranu meďnatého vodu, opäť dostanete pentahydrát síranu meďnatého (modrú skalicu).
Skumanie_fyzikalnych_a_chemickych_dejov.pptx
Domáca úloha na 1.4. (streda):
Ďalšiu hodinu budeme mať až v stredu 1.4. !!!
Prosím zopakujte si a dopíšte si toto učivo, mali by sme mať toto učivo spracované v zošitoch ako protokol, ale spoznámkované :) Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu. V piatok vám dám nejaké kontrolné otázky, ktoré mi vypracujete až na ďalšiu hodinu (budúcu stredu).
7.C CHEM_25. 3. (streda)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne deje a Fyzikálne a chemické deje - opakovanie
Ahojte, veľmi sa ospravedlňujem, ale naposledy mám zapísané učivo s kyslíkom, potom ste odišli na lyžiarsky výcvik, úplne som na to pozabudla, čiže sme trocha v sklze myslím, ak nie, kľudne píšte, doriešime :) Napíšte a naučte sa Fyzikálne deje aj Fyzikálne a chemické deje, poprípade si prepíšte a doučte sa len to učivo, ktoré vám chýba. No ale k veci.
Fyzikálne deje
Ak sa látka nemení počas deja na inú látku, ide len o fyzikálny dej!!!! Pozor, zmena skupenstva je preto tiež fyzikálny dej, napríklad aj topenie snehuliaka, pretože počas topenia sa voda nemení na inú látku, zostáva vodou stále (len zmení skupenstvo z tuhého (s) na kvapalné (l).
1. Pozrite si protokol na prvý fyzikálny dej - Trhanie papiera, prikladám vám ho vypracovaný, prepíšte si ho alebo dopíšte do zošita prosím. Nemusí byť presne taký istý vo vašich zošitoch, fantázii sa medze nekladú, kľudne si dopíš svoj teoretický úvod, hypotézu, nákres (aparatúru). Bude to tvoj protokol ;o) Vy máte aj učebnice, takže si pozrite pod novým tématickym celkom premeny látok prvé učivo Fyzikálne deje.
Domáca úloha na 1. 4. (streda):
Vytvor protokol pomocou nášho vzorového vyššie. Téma: Fyzikálne deje, Úloha: Je topenie parafínu fyzikálny dej? Parafín je triviálne vosk, glej a pošli mi ho na mail livia.blahova@gmail.com. Pomôcku k tomu nájdeš v učebnici, prikladám obrázok. Vypracuj si ho do zošita, ak ho tam už máš, len si ho dopíš, odfoť a pošli ako obrázok na môj mail. Do predmetu napíš svoje meno, priezvisko, CHEM, Parafín. Vďaka :)
Fyzikálne a chemické deje
Chemický dej - látka sa už mení na inú látku, tu už môžeme hovoriť o chemickej reakcii.
1. prikladám vám peknú prezentáciu a fotky z učebnice (keďže ju nemáte viacerí) na chemické a fyzikálne deje v rámci opakovania. Ide o: 1. drvenie modrej skalice = pentahydrát síranu meďnatého (CUSO4.5H2O), ak ju podrvíte v roztieračke s roztieradlom, dostanete opäť modrú skalicu (fyzikálny dej),
2. ale ak ju budete zahrievať, po zahrievaní dostanete inú látku a síce síran meďnatý (zahrievaním odišlo z modrej skalice 5 molekúl vody = 5 H2O), čiže tu už prebehla chemická rekcia (modrá skalica sa premenila na síran meďnatý). Reakcia je vratná, čiže, ak nalejete do síranu meďnatého vodu, opäť dostanete pentahydrát síranu meďnatého (modrú skalicu).
Prílohy:
Skumanie_fyzikalnych_a_chemickych_dejov.pptx
Domáca úloha na 1. 4. (streda):
Ďalšiu hodinu budeme mať až v stredu 1.4. !!!
Prosím dopíšte si toto učivo, ak nebudete veľmi unavení, naučte sa ho dnes, zajtra, aby sa vám to nekopilo. Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu. A samozrejme aj športu zdar ;o).
7.A CHEM_26. 3. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne a chemické deje - modrá skalica (opakovanie)
Prikladám prezentáciu a fotky z učebnice ohľadom chemických a fyzikálnych dejov na preopakovanie.
Ide o:
1. drvenie modrej skalice = pentahydrát síranu meďnatého (CUSO4.5H2O), ak ju podrvíte v roztieračke s roztieradlom, dostanete opäť modrú skalicu, čiže je to fyzikálny dej,
2. zahrievanie modrej skalice - po zahrievaní dostanete inú látku a síce síran meďnatý CUSO4 (zahrievaním odišlo z modrej skalice 5 molekúl vody = 5 H2O), čiže tu už prebehla chemická rekcia (modrá skalica sa premenila na síran meďnatý). Reakcia je vratná (reverzibilná, spätná), čiže, ak nalejete do síranu meďnatého vodu, opäť dostanete pentahydrát síranu meďnatého (modrú skalicu).
Prílohy:
Skumanie_fyzikalnych_a_chemickych_dejov.pptx
Domáca úloha na 31. 3. (utorok):
Prosím dopíšte si toto učivo, ak vám náhodou v zošite chýba, nemalo by, nie je pre vás nové ;o) Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu.
7.A CHEM_31. 3. (utorok)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne a chemické deje - etanol, chemické deje - horenie horčíka, železo a meď, zlučovanie síry so železom
Ahojte, stačia vám kľudne len tieto poznámky z webu, s učebnicou si len pomáhajte - sú tam pekne odfotené všetky chemické deje. Snažila som sa vám to sem napísať všetko v kocke, pretože v učebnici to máte veľmi obšírne.
Fyzikálne a chemické deje
Etanol
Ide o:
1. Vyparovanie etanolu - fyzikálny dej (zmena skupenstva z l = kvapalného na g = plynné )
2. Horenie etanolu - chemický dej, etanol začal horieť už vtedy, keď sme sa ešte nedotkli horiacou zápalkou jeho hladiny, z čoho vyplýva, že aj pary etanolu (alkoholu, liehu) sú horľavé.
Pary etanolu v zmesi so vzdušným kyslíkom začali horieť. Etanol sa zmenil sa zmenil na inú látku. Uhlík C v ňom spolu s kyslíkom zo vzduchu O2 vytvorili produkt po prebehnutí chemickej reakcie, a to oxid uhličitý CO2.
C + O2 → CO2
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Chemické deje
Chemické reakcie - deje, pri ktorých sa látky menia na iné látky.
Reaktanty sa menia na produkty, rekatanty sú látky vstupujúce do chemickej reakcie a produkty z nej vystupujú, teda produkty vznikajú chemickou reakciou.
Horenie horčíka Mg (str. 59)
Je to chemická reakcia, pretože horením Mg vzniká iná látka:
Mg + O2 → MgO (oxid horečnatý) (Prečítame: Horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého.)
Železo a roztok modrej skalice (str. 61)
Chemickú reakciu a jej priebeh nájdete v učebnici na str. 61.
Ak vhodíme železo (Fe) do modrého roztoku modrej skalice (CuSO4.5H2O (aq)), vznikne nám na železnom klinci meď (Cu) a roztok sa prefarbil, zmenil sa na zelený roztok síranu železitého Fe2(SO4 )3.
CuSO4 . 5 H2O + Fe → Fe2(SO4 )3 + Cu
Vzorce samozrejme vedieť nemusíte, ale kto by sa veľmi nudil ;o).
Zlučovanie síry so železom (str. 64)
Ide o chemické zlučovanie.
Chemická reakcia prebehne po zahriatí zmesi síry S a železa Fe, oba rektanty vytvoria spolu jeden produkt, a to sulfid železnatý FeS. Vzniknutý produkt má iné vlastnosti ako reaktanty.
Reaktant R1 = S (síra)
Reaktant R2 = Fe (železo, má magnetické vlastnosti)
Produkt P = FeS (sulfid železnatý, nemá magnetické vlastnosti, železo v ňom teda stratilo svoje magnetické vlastnosti)
R1 + R2 → P (chemické zlučovanie = chemická reakcia, pri ktorej vzniká z dvoch alebo viecerých reaktantov jeden zložitejší produkt)
S + Fe → FeS (sulfid železnatý)
Domáca úloha na 7. 4. (utorok):
Prosím dopíšte si toto učivo a naučte sa ho. Dopíšte aj vlastnosti horčíka (str. 60) a oxidu horečnatého (web), síry (str. 65) a železa (str. 65) !!! Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu.
CIEĽ HODINY: Fyzikálne a chemické deje - etanol, chemické deje - horenie horčíka, železo a meď, zlučovanie síry so železom
Ahojte, stačia vám kľudne len tieto poznámky z webu, keďže knihu nemáte (teda väčšina z vás). Snažila som sa vám to sem preto napísať všetko v kocke.
Fyzikálne a chemické deje
Etanol
Ide o:
1. Vyparovanie etanolu - fyzikálny dej (zmena skupenstva z l = kvapalného na g = plynné )
2. Horenie etanolu - chemický dej, etanol začal horieť už vtedy, keď sme sa ešte nedotkli horiacou zápalkou jeho hladiny, z čoho vyplýva, že aj pary etanolu (alkoholu, liehu) sú horľavé.
Pary etanolu v zmesi so vzdušným kyslíkom začali horieť. Etanol sa zmenil sa zmenil na inú látku. Uhlík C v ňom spolu s kyslíkom zo vzduchu O2 vytvorili produkt po prebehnutí chemickej reakcie, a to oxid uhličitý CO2.
C + O2 → CO2
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Chemické deje
Chemické reakcie - deje, pri ktorých sa látky menia na iné látky.
Reaktanty sa menia na produkty, rekatanty sú látky vstupujúce do chemickej reakcie a produkty z nej vystupujú, teda produkty vznikajú chemickou reakciou.
Horenie horčíka Mg (str. 59)
Je to chemická reakcia, pretože horením Mg vzniká iná látka:
Mg + O2 → MgO (oxid horečnatý) (Prečítame: Horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého.)
Železo a roztok modrej skalice (str. 61)
Chemickú reakciu a jej priebeh nájdete v učebnici na str. 61.
Ak vhodíme železo (Fe) do modrého roztoku modrej skalice (CuSO4.5H2O (aq)), vznikne nám na železnom klinci meď (Cu) a roztok sa prefarbil, zmenil sa na zelený roztok síranu železitého Fe2(SO4 )3.
CuSO4 . 5 H2O + Fe → Fe2(SO4 )3 + Cu
Vzorce samozrejme vedieť nemusíte, ale kto by sa veľmi nudil ;o).
Zlučovanie síry so železom (str. 64)
Ide o chemické zlučovanie.
Chemická reakcia prebehne po zahriatí zmesi síry S a železa Fe, oba rektanty vytvoria spolu jeden produkt, a to sulfid železnatý FeS. Vzniknutý produkt má iné vlastnosti ako reaktanty.
Reaktant R1 = S (síra)
Reaktant R2 = Fe (železo, má magnetické vlastnosti)
Produkt P = FeS (sulfid železnatý, nemá magnetické vlastnosti, železo v ňom teda stratilo svoje magnetické vlastnosti)
R1 + R2 → P (chemické zlučovanie = chemická reakcia, pri ktorej vzniká z dvoch alebo viecerých reaktantov jeden zložitejší produkt)
S + Fe → FeS (sulfid železnatý)
Domáca úloha na 8. 4. (streda):
Prosím dopíšte si toto učivo a naučte sa ho. Dopíšte aj vlastnosti horčíka (web) a oxidu horečnatého (web), síry (web) a železa (web) !!! Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu.
7.B CHEM_1. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne a chemické deje - etanol, chemické deje - horenie horčíka, železo a meď, zlučovanie síry so železom
Ahojte, stačia vám kľudne len tieto poznámky z webu, s učebnicou si len pomáhajte - sú tam pekne odfotené všetky chemické deje. Snažila som sa vám to sem napísať všetko v kocke, pretože v učebnici to máte veľmi obšírne.
Fyzikálne a chemické deje
Etanol
Ide o:
1. Vyparovanie etanolu - fyzikálny dej (zmena skupenstva z l = kvapalného na g = plynné )
2. Horenie etanolu - chemický dej, etanol začal horieť už vtedy, keď sme sa ešte nedotkli horiacou zápalkou jeho hladiny, z čoho vyplýva, že aj pary etanolu (alkoholu, liehu) sú horľavé.
Pary etanolu v zmesi so vzdušným kyslíkom začali horieť. Etanol sa zmenil sa zmenil na inú látku. Uhlík C v ňom spolu s kyslíkom zo vzduchu O2 vytvorili produkt po prebehnutí chemickej reakcie, a to oxid uhličitý CO2.
C + O2 → CO2
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Chemické deje
Chemické reakcie - deje, pri ktorých sa látky menia na iné látky.
Reaktanty sa menia na produkty, rekatanty sú látky vstupujúce do chemickej reakcie a produkty z nej vystupujú, teda produkty vznikajú chemickou reakciou.
Horenie horčíka Mg (str. 59)
Je to chemická reakcia, pretože horením Mg vzniká iná látka:
Mg + O2 → MgO (oxid horečnatý) (Prečítame: Horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého.)
Železo a roztok modrej skalice (str. 61)
Chemickú reakciu a jej priebeh nájdete v učebnici na str. 61.
Ak vhodíme železo (Fe) do modrého roztoku modrej skalice (CuSO4.5H2O (aq)), vznikne nám na železnom klinci meď (Cu) a roztok sa prefarbil, zmenil sa na zelený roztok síranu železitého Fe2(SO4 )3.
CuSO4 . 5 H2O + Fe → Fe2(SO4 )3 + Cu
Vzorce samozrejme vedieť nemusíte, ale kto by sa veľmi nudil ;o).
Zlučovanie síry so železom (str. 64)
Ide o chemické zlučovanie.
Chemická reakcia prebehne po zahriatí zmesi síry S a železa Fe, oba rektanty vytvoria spolu jeden produkt, a to sulfid železnatý FeS. Vzniknutý produkt má iné vlastnosti ako reaktanty.
Reaktant R1 = S (síra)
Reaktant R2 = Fe (železo, má magnetické vlastnosti)
Produkt P = FeS (sulfid železnatý, nemá magnetické vlastnosti, železo v ňom teda stratilo svoje magnetické vlastnosti)
R1 + R2 → P (chemické zlučovanie = chemická reakcia, pri ktorej vzniká z dvoch alebo viecerých reaktantov jeden zložitejší produkt)
S + Fe → FeS (sulfid železnatý)
Domáca úloha na 8. 4. (streda):
Prosím dopíšte si toto učivo a naučte sa ho. Dopíšte aj vlastnosti horčíka (str. 60) a oxidu horečnatého (web), síry (str. 65) a železa (str. 65) !!! Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu.
7.C CHEM_1. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: Fyzikálne a chemické deje - etanol, chemické deje - horenie horčíka, železo a meď, zlučovanie síry so železom
Ahojte, stačia vám kľudne len tieto poznámky z webu, s učebnicou si len pomáhajte - sú tam pekne odfotené všetky chemické deje. Snažila som sa vám to sem napísať všetko v kocke, pretože v učebnici to máte veľmi obšírne.
Fyzikálne a chemické deje
Etanol
Ide o:
1. Vyparovanie etanolu - fyzikálny dej (zmena skupenstva z l = kvapalného na g = plynné )
2. Horenie etanolu - chemický dej, etanol začal horieť už vtedy, keď sme sa ešte nedotkli horiacou zápalkou jeho hladiny, z čoho vyplýva, že aj pary etanolu (alkoholu, liehu) sú horľavé.
Pary etanolu v zmesi so vzdušným kyslíkom začali horieť. Etanol sa zmenil sa zmenil na inú látku. Uhlík C v ňom spolu s kyslíkom zo vzduchu O2 vytvorili produkt po prebehnutí chemickej reakcie, a to oxid uhličitý CO2.
C + O2 → CO2
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Chemické deje
Chemické reakcie - deje, pri ktorých sa látky menia na iné látky.
Reaktanty sa menia na produkty, rekatanty sú látky vstupujúce do chemickej reakcie a produkty z nej vystupujú, teda produkty vznikajú chemickou reakciou.
Horenie horčíka Mg (str. 59)
Je to chemická reakcia, pretože horením Mg vzniká iná látka:
Mg + O2 → MgO (oxid horečnatý) (Prečítame: Horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého.)
Železo a roztok modrej skalice (str. 61)
Chemickú reakciu a jej priebeh nájdete v učebnici na str. 61.
Ak vhodíme železo (Fe) do modrého roztoku modrej skalice (CuSO4.5H2O (aq)), vznikne nám na železnom klinci meď (Cu) a roztok sa prefarbil, zmenil sa na zelený roztok síranu železitého Fe2(SO4 )3.
CuSO4 . 5 H2O + Fe → Fe2(SO4 )3 + Cu
Vzorce samozrejme vedieť nemusíte, ale kto by sa veľmi nudil ;o).
Zlučovanie síry so železom (str. 64)
Ide o chemické zlučovanie.
Chemická reakcia prebehne po zahriatí zmesi síry S a železa Fe, oba rektanty vytvoria spolu jeden produkt, a to sulfid železnatý FeS. Vzniknutý produkt má iné vlastnosti ako reaktanty.
Reaktant R1 = S (síra)
Reaktant R2 = Fe (železo, má magnetické vlastnosti)
Produkt P = FeS (sulfid železnatý, nemá magnetické vlastnosti, železo v ňom teda stratilo svoje magnetické vlastnosti)
R1 + R2 → P (chemické zlučovanie = chemická reakcia, pri ktorej vzniká z dvoch alebo viecerých reaktantov jeden zložitejší produkt)
S + Fe → FeS (sulfid železnatý)
Domáca úloha na 8. 4. (streda):
Prosím dopíšte si toto učivo a naučte sa ho. Dopíšte aj vlastnosti horčíka (str. 60) a oxidu horečnatého (web), síry (str. 65) a železa (str. 65) !!! Nezabudnite si dorobiť pracovný zošit k prislúchajúcemu učivu.
7.A CHEM_7. 4. (utorok)
CIEĽ HODINY: ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode. Budeme mať už len jednu hodinu týždenne, v prípade potreby dáme online hodinu, informovaní o online hodite budete prostredníctvom správ cez edupage.
Zakon_zachovania_hmotnosti.pptx
Fotosyntéza:
Reaktanty fotosyntézy: voda a oxid uhličitý (všetko pred šípkou vľavo sú reaktanty, čiže sú to látky, ktoré do reakcie vstupujú)
Produkty fotosyntézy: cukor (energia) a kyslík
Podmienky fotosyntézy: svetlo, zelené farbivo chlorofyl
Pri fotosyntéze sa menia anorganické látky (voda, CO2) na látky organické (cukor). Mení sa slnečná energia na chemickú energiu zakonzervovanú v podobe cukru v tele zelenej rastlinky.
Dýchanie:
Je opakom fotosyntézy.
Reaktanty: kyslík, cukor
Produkty: oxid uhličitý a voda, energia
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + E (energia)
Prečo dýchame?
Pri dýchaní sa štiepia organické látky, rozkladajú sa, patrí to k veľmi dôležitým biochemickým reakciám v organizme.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_8. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode. Budeme mať už len jednu hodinu týždenne, v prípade potreby dáme online hodinu, informovaní o online hodite budete prostredníctvom správ cez edupage.
Zakon_zachovania_hmotnosti.pptx
Zopakujme si aj fotosyntézu a dýchanie.
Fotosyntéza:
Reaktanty fotosyntézy: voda a oxid uhličitý (všetko pred šípkou vľavo sú reaktanty, čiže sú to látky, ktoré do reakcie vstupujú)
Produkty fotosyntézy: cukor (energia) a kyslík
Podmienky fotosyntézy: svetlo, zelené farbivo chlorofyl
Pri fotosyntéze sa menia anorganické látky (voda, CO2) na látky organické (cukor). Mení sa slnečná energia na chemickú energiu zakonzervovanú v podobe cukru v tele zelenej rastlinky.
Dýchanie:
Je opakom fotosyntézy.
Reaktanty: kyslík, cukor
Produkty: oxid uhličitý a voda, energia
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + E (energia)
Prečo dýchame?
Pri dýchaní sa štiepia organické látky, rozkladajú sa, patrí to k veľmi dôležitým biochemickým reakciám v organizme.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_8. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode. Budeme mať už len jednu hodinu týždenne, v prípade potreby dáme online hodinu, informovaní o online hodite budete prostredníctvom správ cez edupage.
Zakon_zachovania_hmotnosti.pptx
Zopakujme si aj fotosyntézu a dýchanie.
Fotosyntéza:
Reaktanty fotosyntézy: voda a oxid uhličitý (všetko pred šípkou vľavo sú reaktanty, čiže sú to látky, ktoré do reakcie vstupujú)
Produkty fotosyntézy: cukor (energia) a kyslík
Podmienky fotosyntézy: svetlo, zelené farbivo chlorofyl
Pri fotosyntéze sa menia anorganické látky (voda, CO2) na látky organické (cukor). Mení sa slnečná energia na chemickú energiu zakonzervovanú v podobe cukru v tele zelenej rastlinky.
Dýchanie:
Je opakom fotosyntézy.
Reaktanty: kyslík, cukor
Produkty: oxid uhličitý a voda, energia
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + E (energia)
Prečo dýchame?
Pri dýchaní sa štiepia organické látky, rozkladajú sa, patrí to k veľmi dôležitým biochemickým reakciám v organizme.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_8. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode. Budeme mať už len jednu hodinu týždenne, v prípade potreby dáme online hodinu, informovaní o online hodite budete prostredníctvom správ cez edupage.
Zakon_zachovania_hmotnosti.pptx
Zopakujme si aj fotosyntézu a dýchanie.
Fotosyntéza:
Reaktanty fotosyntézy: voda a oxid uhličitý (všetko pred šípkou vľavo sú reaktanty, čiže sú to látky, ktoré do reakcie vstupujú)
Produkty fotosyntézy: cukor (energia) a kyslík
Podmienky fotosyntézy: svetlo, zelené farbivo chlorofyl
Pri fotosyntéze sa menia anorganické látky (voda, CO2) na látky organické (cukor). Mení sa slnečná energia na chemickú energiu zakonzervovanú v podobe cukru v tele zelenej rastlinky.
Dýchanie:
Je opakom fotosyntézy.
Reaktanty: kyslík, cukor
Produkty: oxid uhličitý a voda, energia
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + E (energia)
Prečo dýchame?
Pri dýchaní sa štiepia organické látky, rozkladajú sa, patrí to k veľmi dôležitým biochemickým reakciám v organizme.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_15. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: CHEMICKÉ ZLUČOVANIE
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode.
Chemicke_zlucovanie.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_22. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit. Od budúceho týždňa sa vidíme každý štvrtok od 9:45 do 10:30, resp. 10:15.
7.B CHEM_15. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: CHEMICKÉ ZLUČOVANIE
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode.
Chemicke_zlucovanie.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_15. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: CHEMICKÉ ZLUČOVANIE
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode.
Chemicke_zlucovanie.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_22. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, od budúceho týždňa sa vidíme online pravidelne na hodinách chémie každý pondelok od 9:45 do 10:30, resp. 10:15.
Chemicky_rozklad.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_16. 4. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: CHEMICKÉ ZLUČOVANIE
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit. Všetko si zopakujeme neskôr online.
7.A CHEM_21. 4. (utorok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_30. 4. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_7. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_27. 4. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania a chemického rozkladu
Hodina prebehla online.
Chemicky_rozklad.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_4. 5. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Ahojte, v prílohe máte veľmi pekne spracovanú prezentáciu na túto tému, ak by mal niekto nejaké otázky, preberieme online po dohode.
Chemicky_rozklad.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_22. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit. Od budúceho týždňa sa budeme pravidelne stretávať na hodinách chémie aždú stredu od 9:00 do 9:45, resp. do 9:30.
7.B CHEM_29. 4. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_6. 5. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Hodina prebehla online.
Chemicky_rozklad.pptx
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_30. 4. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_7. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie chemického zlučovania, Chemický rozklad
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_11. 5. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Tepelné zmeny pri chemických reakciách
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_13. 5. (streda)
CIEĽ HODINY: Tepelné zmeny pri chemických reakciách
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_14. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Tepelné zmeny pri chemických reakciách
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_14. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Tepelné zmeny pri chemických reakciách
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Prosím pozrite si toto učivo, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_18.5. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Z tejto prezentácie si zopakujte len, ako vzniká chemická reakcia (zrážková teória) a vhodnú priestorovú orientáciu.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_20. 5. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie horenia a chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Dnes sme si zhodnotili vaše doterajšie poznatky z online výučby.
Domáca úloha :
Prosím zopakujte si všetky online učivá (od fyzikálnych dejov až po horenie), opäť si zhodnotíme vaše poznatky, nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_21. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie horenia a chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Dnes sme si zhodnotili vaše doterajšie poznatky z online výučby.
Domáca úloha :
Prosím zopakujte si všetky online učivá (od fyzikálnych dejov až po horenie), opäť si zhodnotíme vaše poznatky, nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_21. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie horenia a chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Dnes sme si zhodnotili vaše doterajšie poznatky z online výučby.
Domáca úloha :
Prosím zopakujte si všetky online učivá (od fyzikálnych dejov až po horenie), opäť si zhodnotíme vaše poznatky, nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_25.5. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_27. 5. (streda)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit. Prosím zajtra si nezabudnite pozrieť aj biológiu 7. ročník, 7.B. Budete mi posielať domácu úlohu z biológie do 31.5. do 20:00.
7.A CHEM_28. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit. Prosím zajtra si nezabudnite pozrieť aj biológiu 7. ročník, 7.A. Budete mi posielať domácu úlohu z biológie do 31.5. do 20:00.
7.D CHEM_28. 5. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_1.6. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - opakovanie
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_8.6. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - využitie v praxi
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_4. 6. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - opakovanie
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_11. 6. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - využitie v praxi
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_3. 6. (streda)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - opakovanie
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_10. 6. (streda)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - využitie v praxi
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_4. 6. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - opakovanie
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_11. 6. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - využitie v praxi
Hodina prebehla online.
Faktory_ovplyvnujuce_rychlost_chem_reakcii.pptx
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím všetko, čo je na webe (od fyzikálnych dejov), na budúcu hodinu si zhodnotíme vašu prácu ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.C CHEM_15.6. (pondelok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie tematického celku Premeny látok, záverečné hodnotenie
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím celý tematický celok, budúci týždeň sa konečne vidíme ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.D CHEM_18. 6. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie tematického celku Premeny látok, záverečné hodnotenie
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím celý tematický celok, budúci týždeň sa konečne vidíme ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.B CHEM_17. 6. (streda)
CIEĽ HODINY: Opakovanie tematického celku Premeny látok, záverečné hodnotenie
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím celý tematický celok, budúci týždeň sa konečne vidíme ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
7.A CHEM_18. 6. (štvrtok)
CIEĽ HODINY: Opakovanie tematického celku Premeny látok, záverečné hodnotenie
Hodina prebehla online.
Domáca úloha :
Zopakujte si prosím celý tematický celok, budúci týždeň sa konečne vidíme ;o), nezabudnite na pracovný zošit.
Navigácia
Kontakty
- Základná škola, Nábrežie mládeže 5, Nitra
- +421 37/655 45 38
(školská jedáleň: +421 37/733 10 06)
(školská jedáleň: 0911 979 699) - Nábrežie mládeže č.5
94901 Nitra
Slovakia
Prihlásenie
Powered by aSc EduPage